中学化学_相关试题

右框图中所涉及的物质均是由C、H、O、Cu四种元素组成的单质或化合物，室温下A、B、C、D是气体，且A是天然气的主要成分，它们相互之间因反应条件不同，能发生反应、剧烈反应或缓慢氧化反应。试根据如图所示的转化关系回答下列问题：写出下列物质的名称： C_
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Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4=SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ______。
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Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4=SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题： SOCl2易挥发，实验中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有：N
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Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4=SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：电池正极发生的电极反应为______ ；
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Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4=SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：电池的负极材料为______ ，发生的电极反应为______
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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题：目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质
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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题：此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成______
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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题：若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往
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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：_____
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写出下列反应的离子方程式：新制氯水中滴入少量的溴化亚铁溶液______。
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写出下列反应的离子方程式：向AlCl3溶液中滴加过量的：NaOH溶液______，
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(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______ 反应的离子方程式是______； (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______ ，反应的离子方程式是______
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教学过程的特殊性表现在间接性、______、简捷性、交往性等方面。
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智力的差异包括______、______。
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根据思维的形态不同，思维可分为______、形象思维和抽象思维。
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三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )。
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下列离子方程式或化学方程式中正确的是( )。
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在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则( )。
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对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶
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现有M、N、P、E 4种元素，有以下反应： (1)在水溶液中，M+N2+=M2++N (2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑ (3)N、E相联，浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-=N2+，2H++2e--H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是
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