某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。 I．定性探究 Ⅱ．定量探究：可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(提示：碱石灰成分为CaO和NaOH)。请回答下列问题：

admin2017-12-12 29

问题某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。
I．定性探究

Ⅱ．定量探究：
可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(提示：碱石灰成分为CaO和NaOH)。
请回答下列问题：

①装置A中氢氧化钠溶液的作用是________。
②为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应。原因是________。
③写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式_______。
④本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，E装置的作用是_______，要前后称量的装置是_______(填D或E或D、E)。

选项

答案I：硝酸；Na₂CO₃；NaCl； Ⅱ：①吸收空气中的CO₂气体； ②排净装置中空气中的CO₂气体，防止对接下来的实验造成干扰： ③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑； ④防止空气中的C02和水蒸气进入装置D中，对实验测定造成干扰；D。解析：I．根据Na₂CO₃、NaCl的化学性质进行回答。在逐渐滴加硝酸过程中，硝酸先与NaOH发生反应，之后再与Na₂CO₃反应生成CO₂，因此会有气泡产生；不能滴加盐酸或者硫酸，防止对之后NaCl的检验造成干扰。利用硝酸银与Cl^-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀这一点检验杂质NaCl的存在。 Ⅱ．该实验的原理是利用硫酸与杂质中的Na₂CO₃反应生成CO₂气体，并使产生的CO₂气体在D装置中被吸收，再通过测定生成CO₂气体的质量进而确定样品中所含Na₂CO₃的质量。因此需要避免空气中的CO₂对实验测定的影响。

解析

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