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  3. ①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1盐酸；③0．1 mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液；⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1盐酸；③0．1 mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液；⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

admin2017-08-15  22
问题 ①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1盐酸；③0．1 mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液；⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )。
选项 A、⑤③④②①
B、①②③⑤④
C、①②③④⑤
D、⑤③④①②
答案A
解析 ①pH=0的盐酸中[H+]酸=1 mol／L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=10-14；②0．5 mol.L-1盐酸溶液中[H+]酸=0．5 mol／L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=2×10-14；③0．1 mol.L-1的NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液中[OH-]酸=0．1 mol/L，根据水溶液中的离子积计算：[H+]水[OH-]碱=10-14，[OH-]水=[H+]水=10-13；⑤0．5 mol.L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2ONH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大：③⑤比较铵根离子浓度越大，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，综上所述：溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①，故选A。
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