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  3. ①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1的盐酸；③0．1mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液：⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1的盐酸；③0．1mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液：⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

admin2018-05-29  31
问题 ①pH=0的盐酸；②0．5 mol.L-1的盐酸；③0．1mol.L-1的NH4Cl溶液；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液：⑤0．5 mol．L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )。
选项 A、⑤③④②①
B、①②③⑤④
C、①②③④⑤
D、⑤③④①②
答案A
解析 ①pH=0的盐酸中c(H+)酸=1 mol.L-1，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水的离子积计算：c(H+)酸c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=(H+)水=10-14mol．L-1；②0．5 mol．L-1的盐酸溶液中c(H+)酸=0．5 mol.L-1，抑制水的电离，根据水的离子积计算：c(H+)酸c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=c(H+)水=2x10-14mol.L-1；③0．1 mol.L-1的NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3.H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子增大；④0．1 mol.L-1的NaOH溶液中c(OH-)碱=0．1 mol．L-1，根据水的离子积计算：c(H+)水c(OH-)碱=10-14，c(H+)水=10-13mol.L-1；⑤0．5 mol.L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2ONH3.H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子增大；铵根离子浓度越大，水解程度越大，对水的电离促进程度越大。所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，综上所述：溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①，故本题选A。
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