2. 公务员
  3. 一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右下图所示： 下列说法正确的

一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右下图所示： 下列说法正确的

admin2017-12-12  28
问题 一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右下图所示：

    下列说法正确的是(  )。
选项 A、该反应的正反应为吸热反应
B、乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％
C、达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D、丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol NO和0．10 mol CO2，此时v(正)＜v(逆)
答案B
解析 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，先拐先平温度高，则甲状态温度高于丙，T1＞T2．此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应．故A错误；T2℃时，平衡状态CO2物质的量为0．12 mol．

平衡常数．则N2(g)+2CO2(g)2NO(g)+2CO(g)的K=0．0237，若N2的转化率等于40％．

因此反应需要继续向右进行，因此N2的转化率小于40％，故B正确；乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol NO和0．10 mol CO2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时v(正)大于v(逆)，故D错误；故选B。
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