2. 公务员
  3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期，D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素，C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是(

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期，D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素，C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是(

admin2016-04-11  37
问题 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期，D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素，C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是(    )。
选项 A、A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：C＞B＞A
B、A、B、C、D四种元素的第一电离能大小顺序是：C＞B＞A＞D
C、元素B的氢化物极易液化是因为分子之间的作用力较大
D、D2C2型化合物在固态时属于分子晶体
答案A
解析 因为四种元素均为短周期元素，故原子的内层电子数应是0、2、10这三个数字之一，又因为A、B、C在同一周期，故排除0，又C的最外层电子数是A内层电子数的3倍，故排除10，所以A的内层电子数为2，C的最外层电子数为6，故A、B、C应在第二周期，C为氧，又因为C原子比B原子的最外层电子数多1，故B的最外层电子数为5，B为氮，则A的最外层电子数为15—6—5=4，A为碳，D位于另一周期，且原子序数大于A、B、C，故D位于第三周期，又因为同一周期的元素，随原子序数的增大，其半径逐渐减小，故D应是Na。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，其递变规律与非金属性相似，故可得电负性C＞B＜A，故A项正确；第一电离能是衡量元素失去第一个核外电子的能力，故应为D＞A＞B＞C，故B项错误；元素B的氢化物是NH3，而NH3易液化的原因是分子之间存在氢键，故C项错误；D项，D2C2是过氧化钠，其在固态时属于离子晶体，故D项错误。本题选A。
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