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  3. 以下是普通高中课程标准实验教科书《化学1》(苏教版)专题2第一单元“氯气的生产原理”部分内容。 氯气的生产原理 从海水晒盐得到食盐，除去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业原料。在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气(chlorine gas)的方法，为

以下是普通高中课程标准实验教科书《化学1》(苏教版)专题2第一单元“氯气的生产原理”部分内容。 氯气的生产原理 从海水晒盐得到食盐，除去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业原料。在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气(chlorine gas)的方法，为

admin2021-12-08  21
问题 以下是普通高中课程标准实验教科书《化学1》(苏教版)专题2第一单元“氯气的生产原理”部分内容。
氯气的生产原理
从海水晒盐得到食盐，除去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业原料。在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气(chlorine gas)的方法，为工业制氯气奠定了基础。
观察与思考

1．按图2—2所示装置进行实验。
(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
2．请根据实验现象推断，电解饱和食盐水得到了哪些产物。
实验表明，电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液，所发生的化学方程式为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。
化学史话
氯的发现
1774年。瑞典化学家舍勒(C．W．Scheel，1742一1786)在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合一起加热，意外地发现了一种黄绿色气体。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
这种黄绿色气体具有强烈的刺激性，立即引起舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生化学反应。
    1810年．英国化学家戴维(H．Davy，1778～1829)在详细研究了这种黄绿色气体的性质后确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine。希腊文意“绿色的”。此后，人们根据上述反应原理，设计了如图2—3所示装置，用于实验室制取少量氯气。

请根据以上内容回答下列问题：
什么是教学设计?请你完成“氯气的生产原理”的教学设计。
选项
答案通常所说的教学设计是指教师上课前的具体的准备工作，主要用于明确每节课的教学目标、教学重难点、教学方法、教具使用、教学过程的安排等等，即确定每节课的具体教案。 《氯气的生产原理》教学设计： 一、教学目标 【知识与技能】 理解氯气的工业生产和实验室制备的原理；了解电解饱和食盐水的实验操作、实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。 【过程与方法】 通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力；通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 【情感态度与价值观】 通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感；通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 二、教学重难点 【重点】 实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。 【难点】 实验室制取氯气的原理和方法。 三、教学方法 讲解法、演示法、讨论法、练习法、谈论法。 四、教学用具 多媒体、直流电源、U型管、烧杯、铁棒、石墨棒、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。 五、教学过程 环节一：创设情景，激情导入 【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。 【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼卤素单质——氯气。 环节二：观察讨论，探求新知 【引导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。 【设疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢? 【演示实验】电解饱和食盐水。 【投影】表格电解饱和食盐水的实验现象和结论 [*] 【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格。根据上述实验现象分析得出结论，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式。 【过渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。 【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。 【过渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢?请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。 【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气。 【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。 【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么? 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充) 环节三：迁移应用，拓展延伸 【过渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥氯气，以上的实验装置能做到吗?若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。 【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。 【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。 环节四：小结作业 【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。 【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。 六、板书设计 [*]
解析
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