2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二 某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量

阅读下列材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二 某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量

admin2019-08-05  22
问题 阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一  《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二  某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容：
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度，用千克、毫克等来计量质量等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0．012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023 mol－1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1mol Na+、1 mo SO42－等。
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量不同。例如，1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都是6．02×1023，但它们的质量不同(如图4)。

材料三  教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学1》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
完成教学过程简案(不少于300字)。
选项
答案教学过程简案 【教学导入】在化学实验室做实验时，取用药品都是用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子或分子之间按一定数目关系进行的，这些原子或分子我们肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量——物质的量，下面我们来看如何将宏观世界与微观世界联系起来。 【新课学习】 教师讲述：教师通过类比长度、质量、时间、电流等物理量，阐述物质的量也是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，符号为mol，简称摩。本节课我们将重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体联系起来。 教师板书：物质的量是表示含有一定数目集体的物理量(符号：n)，它是联系宏观和微观的桥梁。 教师提问：物质的量能否称为物质量或物质质量?为什么? 学生回答：不能。 教师讲解：正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是一个专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，物质的量是一个整体，物质的量单位是摩尔(mol)。 教师提问：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子及其组合? 学生交流：摩尔适用于微观粒子。 教师讲解：摩尔只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得1500万粒大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，必须指明微粒符号是分子、原子、离子还是电子等。 教师提问：1 mol是什么意思?1 mol粒子数目是多少呢?(教师启发学生，正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么呢?) 教师板书：基准——阿伏加德罗常数：0．012 kg 12C中所含的原子数，符号NA，单位——mol－1，数目约为6．02×1023。 教师讲述：1 mol任何微粒所含的微粒数与0．012 kg 12C所含的碳原子数相等。比如1 mol H2O含有6．02×1023个H2O，1 mol氧原子约为6．02×1023个。 教师提问：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量呢? 教师讲解并板书：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=N／NA 【小结作业】 小结：通过本节课我们学习了物质的量的概念、单位，知道了阿伏加德罗常数的数值。了解了物质的量与物质微粒数目之间的换算。 作业： 1．判断正误 (1)1 mol氢( ) (2)1 mol大豆( ) (3)0．5 mol H2( ) 2．填空 2 mol O2约含( )O2，9．03×1023个O2是( )mol。 【板书设计】 [*]
解析
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