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  3. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1 已知： H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1 CO(g)+H2

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1 已知： H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1 CO(g)+H2

admin2017-05-15  12
问题 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1
已知：
H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=一41．2 kJ．mol－1
汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM一5为催化剂，测得NO转化为N2转化率随温度变化情况如下图。

若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能原因为________；在n(NO)／n(CO)=I的条件下，应控制的最佳温度在_________K左右。
选项
答案该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃；
解析 升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在的条件下，870℃时，NO还原为N2的转化率接近100％；
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