2. 公务员
  3. 已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图： (1)反应的化学方程式为_________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三

已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图： (1)反应的化学方程式为_________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三

admin2017-12-12  26
问题 已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图：

    (1)反应的化学方程式为_________________。
    (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
    甲：v(A)=0．3 mol.L-1.s-1；
    乙：v(B)=0．12 mol.L-1.s-1；
    丙：v(C)=9．6 mol.L-1.s-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____________。
    (3)该温度下，此反应平衡常数K=_______________。
选项
答案(1)3A(g)+B(g)[*]2C(g)；(2)乙＞甲＞丙；(3)66．7
解析 (1)从反应开始到12 s时，A的浓度变化量△A=0．6 mol／L，B的浓度变化量△B=0．2 mol／L，C的浓度变化量△C=0．4 mol／L，故其化学计量数之比为0．6：0．2：0．4=3：1：2，故答案为：3A(g)+B(g)2C(g)；(2)甲中由v(A)=0．3 mol.L-1.s-1，可知甲中v(C)=0.2 mol.L-1.s-1，乙中v(B)=0．12 mol.L-1.s-1可知，乙中v(C)=0．24 mol.L-1.s-1，丙中v(C)=9．6 mol.L-1.min-1，即v(C)=0．16 mol.L-1.s-1，由此可知甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为乙＞甲＞丙；(3)反应平衡常数的计算公式为
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