某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．0 g该矿山石灰石样品，，将20．0 g盐酸平均分成4分，分4次投入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质

admin2016-04-11 27

问题某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．0 g该矿山石灰石样品，，将20．0 g盐酸平均分成4分，分4次投入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：

(1)2．0 g石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

选项

答案(1)分析测定数据，知2．0 g石灰石中含杂质0．2 g。 (2)石灰石样品纯度=[*]×100％=90％。 (3)加入5 g盐酸溶解CaCO₃的质量为：2．0 g一1．3 g=0．7 g。设0．7 g CaCO₃恰好溶解所需HCl的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 100 73 0．7 g x [*] 盐酸中溶质的质量分数为：[*]×100％=10．22％。

解析

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