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向含有0.1mol/LCuSO4和1.0mol/L HCl混合液中不断通入H2S气体,计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。 已知Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,H2S饱和溶液中的浓度为
向含有0.1mol/LCuSO4和1.0mol/L HCl混合液中不断通入H2S气体,计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。 已知Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,H2S饱和溶液中的浓度为
admin
2020-07-01
36
问题
向含有0.1mol/LCuSO
4
和1.0mol/L HCl混合液中不断通入H
2
S气体,计算溶液中残留的Cu
2+
离子浓度为( )。
已知K
a1
=1.1×10
-7
,K
a2
=1.3×10
-13
,K
sp(CuS)
=6.3×10
-36
,H
2
S饱和溶液中的浓度为0.1mol/L。
选项
A、6.3×10
-12
mol/L
B、6.3×10
-15
mol/L
C、3.7×10
-12
moL/L
D、3.7×10
-15
mol/L
答案
B
解析
设反应后溶液中残留的Cu
2+
浓度为xmol/L,假设溶液中Cu
2+
全部沉淀,则溶液中H
+
浓度为1.2mol/L=1.0mol/L(原溶液中的HCl浓度)+0.2moL/L(0.1mol/LCu
2+
与H
2
S反应得到的氢离子),若残留Cu
2+
浓度为xmol/L,则溶液中氢离子浓度为(1.2-2x)mol/L。
解得:x=6.3×10
-15
mol/L。
转载请注明原文地址:https://jikaoti.com/ti/MR2hFFFM
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发输变电(公共基础)
注册电气工程师
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