在一定温度下,将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8mol NO2(g),气体总压力为100.0kPa,则该反应的为( )。

admin2017-06-14  38

问题 在一定温度下,将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8mol NO2(g),气体总压力为100.0kPa,则该反应的为(    )。

选项 A、0.76
B、1.3
C、0.67
D、4.0

答案A

解析 N2O4(g)    2NO2(g)
    平衡时物质的量/mol 0.6     0.8
    平衡时的摩尔分数x    0.6/1.4      0.8/1.4
    平衡分压为:  0.6/1.4×p=42.86kPa;0.8/1.4×p=57.14kPa
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