某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是( )。 A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B．②③

admin2018-05-08 40

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是( )。

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁＜V₂
答题情况：选择A的10％，选择B的占20％，选择C的占34％，选择D的占36％。
试根据上述信息．回答下列问题：
如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。

选项

答案①中当氨水的pH=11时，因氨水是弱碱，会发生水解，则c(NH₃·H₂O)＞0．001 mol/L； ②中当NaOH的pH=11时，NaOH是强碱，则c(NaOH)=0．001 mol／L； ③中当醋酸的pH=3时，因醋酸是弱酸，会发水水解，则c(CH₃COOH)＞0．00l mol／L； ④中当盐酸pH=3时，盐酸是强酸，则c(HCl)=0．001 mol/L。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以在③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，A项正确；如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H⁺)＞c(OH^-)，B项正确；弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④>③，C项正确；混合后溶液是NH₄C1和NH₃·H₂0的混合溶液。如果这两者物质的量相等溶液呈碱性。但是溶液呈中性说明HCl必须过量，HCI中和了更多的NH₃·H₂O，所以是盐酸体积大，D项错误。故本题选D。

解析

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