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试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)
试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)
admin
2022-09-09
29
问题
试计算生产1t 100％H
2
SO
4
需含75％FeS
2
的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe
2
O
3
的形式存在)
选项
答案
4FeS
2
＋11O
2
＝2Fe
2
O
3
＋8SO
2
，SO
2
＋(1／2)O
2
＝SO
3
，SO
3
＋H
2
O＝H
2
SO
4
[1000／98×(1／2)×120×(1／0．75)]kg＝[612．24×(1／0．75)]kg＝816kg 实际上是S的平衡：1mol H
2
SO
4
→0．5mol FeS
2
解析
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本试题收录于：
化工总控工（中级）题库生化与药品大类分类
0
化工总控工（中级）
生化与药品大类
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