阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2．化学计量在试验中的应用在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，

admin2017-04-15 30

问题阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。
2．化学计量在试验中的应用
在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子，离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?为此。国际科学界建议采用。“物质的量”将一定数目的原子、离予或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
一、物质的量的单位—摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的。“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔．简称摩，符号为mol，国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0．012kg¹²C①中所含的碳原子数相同。约为6．02×10²³。把1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗②常数．符号为N_A，通常用6．02×10²³mol^－1表示。物质的量，阿伏加德罗常数与粒子敬(N)之间存在着下述关系；

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观柱子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1 molO₂、lmolNa^＋、1molSO₄^2－等。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH₂O和1molAl所含的粒子数都是6．02×10²³。但它们的质量不同(如图1-11)

1 molH₂O的质量是18g，约含有6．02×10²³个水分子；
0．5molH₂O的质量是9g，约含有3．01×10²³个水分子；
1 molAl的质量是27g，约含有6．02×10²³个铝原子；
2 molAl的质量是54g，约含有1．204×10²³个铝原子；

本课时三维教学目标。

选项

答案本课时三维教学目标：知识与技能：理解物质的量及其单位——摩尔的含义，识记阿伏伽德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目、物质的量与物质质量之间的关系，能进行物质的量与它们之间的换算。过程与方法：通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。情感态度与价值观：培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力，激发学习兴趣。

解析

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