短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法不正确的是( )。

admin2022-08-12 17

问题短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法不正确的是( )。

选项 A、元素丙的单质可用于冶炼金属
B、甲与丁形成的分子中有非极性分子
C、简单离子半径：丁＞乙＞丙
D、甲与乙形成的化合物均有氧化性

答案D

解析短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s²2p²或2s²2p⁴，甲为C或O，丁的最高价含氧酸为强酸，外嗣电子排布为3s²3p⁴，故丁为s。Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，因此它可用于冶炼金属，A项正确。
甲与丁形成的分子中CS₂为直线型对称结构，SO₃为平面l-角形结构，均属于非极性分子，B项正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，C项正确。若甲为C，则不能与乙形成化合物；若甲为O与乙形成的化合物Na₂O₂有强的氧化性，而Na₂O则基本不表现氧化性，D项错误。

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