标准状况下,往100 mL 0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的C12,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?上面是某学校化学测试中的一道题,回答下列问题: 分析考试中学生可能出现的错误及原因。

admin2015-04-28  44

问题 标准状况下,往100 mL  0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的C12,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少?上面是某学校化学测试中的一道题,回答下列问题:
分析考试中学生可能出现的错误及原因。

选项

答案错误分析:由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据题意,有50%的Br-被氧化,即有0.02 mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224 L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱(Fe2+>Br+)。

解析
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