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  3. 将Fe、Mg合金4．00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体V L(气体为NO和NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25 g，则V值可能为( )。

将Fe、Mg合金4．00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体V L(气体为NO和NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25 g，则V值可能为( )。

admin2016-01-30  24
问题 将Fe、Mg合金4．00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体V L(气体为NO和NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25 g，则V值可能为(    )。
选项 A、8．23
B、1．86
C、5．60
D、5．34
答案D
解析 参加反应的硝酸足量，则Fe将被氧化成三价，设Fe的物质的量为χmol，Mg的物质的量为y mol，根据已知得，解得。由此可知，反应共转移0．25 mol电子。如果产生的气体均为NO2，则气体体积V＝22．4×0．25＝5．6 L，如果产生的气体均为NO，则气体体积V＝22．4×L＞1．86 L，已知气体是NO和NO2的混合气体则体积肯定在L～5．6 L之间，故本题选D。
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