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  3. 已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是( )。

已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是( )。

admin2018-05-29  2
问题 已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是(  )。
选项 A、C8H18(l)+12．5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  △H=-48．40 kJ.mol-1
B、C8H18(l)+12．5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-5517．6 kJ.mol-1
C、C8H18(l)+12．5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=+5517．6 kJ.mol-1
D、C8H18(l)+12．5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-48．40 kJ.mol-1
答案B
解析 在25℃，101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48．40 kJ／gx114 g=5517．6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A项中H2O的状态标错，A项错误：②标明反应是吸热还是放热，△H＞0表示反应吸热，△H＜0表示反应放热，c项错误；③热量值要与化学计量数相对应．显然D项错误．B项正确。
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