根据下列材料，按要求完成任务。材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素

admin2022-08-12 22

问题根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KsCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe³⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3.Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1.从Fe²⁺被O₂氧化为Fe₃₊，体现了Fe₂₊的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe₂₊?
2.若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe²⁺与Fe²⁺的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1.Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2.回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量?
3.实验中如何判断Fe³⁺已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景4】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
试确定本课的三维教学目标。

选项

答案教学目标知识与技能： ①了解铁的氧化物和氢氧化物的物理性质。 ②初步掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。 ③知道溶液中Fe³⁺的检验方法。 ④知道Fe³⁺与Fe²⁺之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。过程与方法： ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化性和还原性的预测，初步学会用瓴化还原反应理论研究物质的氧化还原性。 ③通过对铁的化合物进行实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。 ④通过对“氢氧化亚铁制备”实验条件的思考与交流，初步培养综合分析问题的能力。情感态度与价值观： ①通过实验现象的观察，培养实事求是的科学品质。 ②体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

解析

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