阅读下列材料，完成教学设计。材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。”“理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。”

admin2016-01-30 29

问题阅读下列材料，完成教学设计。
材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
“通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。”“理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。”
材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(人教版)的目录。
材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(人教版)“浓度对化学平衡的影响”原文。
根据以上材料，回答下列问题：
对本节内容设计一个教学过程。

选项

答案教学过程：【创设情境】蓝瓶子实验【讲解】通过前面的学习，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢? 【分析】化学平衡的移动过程【结论】化学平衡的移动概念【板书】(一)化学平衡移动【投影填表】概念建构：化学平衡的移动。【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得v_正≠v_逆。【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些? 【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢? 【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论，从结论中寻找规律。【投影】研究对象Fe³⁺＋3SCN^-[*]Fe(SCN)₃ 【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。提供的药品：0．005 mol／L FeCl₃与0．01 mol／L KSCN的混合液(红色)、1．0 mol／L FeCl₃溶液，1．0 mol／L KSCN溶液、Fe粉、10％Na0H、蒸馏水【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢? 【提出方案】教师边听边用板书记录，边总结实验方案。【质疑】加水方案：如果加水稀释的话，平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?如果加水后平衡发生了移动。你还有没有办法来判断是由于哪种物质的浓度变化引起的呢?(加水稀释，三种物质的浓度都变小，这样就同时改变了几个变量，因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了) 【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加5、6滴还是加5、6 mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度，这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量，加入5、6滴即可) 【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢? 【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。【总结】学生以小组为单位，进行结果总结和汇报。【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动? 【现象分析】浓度对平衡影响的v－t分析图(请学生预测变化趋势并解释) 【提出问题】为何瓶内液体经振荡一静置后颜色会反复变化? 【猜想假设】振荡时：溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；静置时：被vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。【设计方案】测出液体中溶解的氧气浓度在振荡和静置时的变化。【演示实验】运用手持技术测溶解氧浓度(注意观察浓度变化的同时溶液颜色的变化)。【得出结论】是溶解氧的浓度变化引起了颜色的变化，进一步证明增大反应物浓度能使化学平衡正向移动，减小反应物浓度平衡逆向移动。【承启】可逆反应Fe³⁺＋3SCN^-[*]Fe(SCN)₃达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动?若同时改变几种物质的浓度，化学平衡将向什么方向移动? 仅靠前面的实验探究所得出的经验规律常常得不出结论，这就要求我们去进一步认识化学平衡。【讲解】投影一组数据表，引出平衡常数的概念。建构概念并指明K_c值大小的意义。【承启】引出浓度商Q_c的概念并分析与K_c之间的关系。【巩固练习】可逆反应Fe³⁺＋3SCN^-[*]Fe(SCN)₃ (1)写出该反应的平衡常数表达式； (2)达到平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动? 【拓展视野】化学振荡与非平衡态演示化学振荡实验。这种周期性变化的现象仅发生在远离平衡态时。为什么会存在如此奇妙的化学振荡现象?请同学们课后查阅资料并加以讨论。【本节小结】 1．学知识：从速率变化和平衡常数两个角度认识浓度对化学平衡移动的影响，由定性判断到定量判断； 2．哲学观点：动态平衡——运动是永恒的旋律； 3．研究方法：控制变量，实验探究影响化学平衡的条件； 4．科学之美：化学平衡常数具有高度凝练的简约之美。

解析

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