2．80g铁与100mL，稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0．2mol／L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

admin2013-06-29 19

问题 2．80g铁与100mL，稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0．2mol／L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。

选项

答案根据氮元素守恒n(HNO₃)=n(NO)+n[Fe(NO₃)₂]×2+n[-Fe(NO₃)₃]×3=0．040+0．020×3+0．030×2=0．16molC(HNO₃)=0.16／0．100=1．6mo1．L^-1

解析

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