25℃、1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是该反应( )。

admin2018-05-29  24

问题 25℃、1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是该反应(  )。

选项 A、是吸热反应
B、是放热反应
C、是熵减反应
D、熵增效应大于能量效应

答案D

解析 该反应是吸热反应,从焓判据角度分析,不能自发进行,但该反应是一个熵增的反应,该反应可自发进行.所以应是熵增效应大于能量效应。故本题选D。
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