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  3. 阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。 材料二

阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。 材料二

admin2018-05-08  40
问题 阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
    材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
    材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
    目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
    氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
   
    次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
    次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
   
    近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
    实验4-4
                                      氯水的漂白作用
    将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
   
    实验4-5
                                  干燥的氯气能否漂白物质
    将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
   
    最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定．难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
    材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应，金属及其化合物的相关知识。
    要求：
    结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。
选项
答案(1)教学目标 【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物；知道氯水的成分；认识次氯酸的性质和应用。 【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。 【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活、生产的意识。 (2)教学重、难点 【重点】氯气和水的反应、氯水的漂白性。 【难点】氯水的成分和漂白性。 (3)教学过程 环节一：导入新课 创设情景：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗? 导入：今天我们就来探索氯气和水的作用。 环节二：探究新知 对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。 提问：如何证明氯气和水发生了反应?请大家进行讨论。 【实验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少量的氯水点到紫色石蕊试纸上；方案2：检验氯离子，用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。 请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。 讲解：这两个实验都证明了氯气和水发生了化学反应。氯气与水发生反应的化学方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO(次氯酸)。 设疑：在实验探究1中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的，它的中间部分是白色的，这意味着氯水中含有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么?首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。 讲解：新制氯水的成分有HClO、Cl2、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-。我们已知H2O、H+、OH-、Cl-它们都不具有漂白性。这里我们考虑HClO(次氯酸)和Cl2到底是谁具有漂白性呢?请学生思考讨论实验方案。 请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。 【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。 归纳：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以可得具有漂白性的物质是HClO。 讲解：HClO酸性比碳酸弱，具有强氧化性，它不稳定，在光照下容易分解：2HCl0[*]HCl+O2 ↑。 环节三：巩固练习 1．以下物质中，含有氯分子的是( )。 A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐 2．能使干燥有色布条褪色的物质是( )。 A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯 环节四：小结作业 小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。学生总结：氯气与水的反应原理，次氯酸的化学性质及应用。 作业：思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别? 四、板书设计 [*]
解析
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