阅读下列材料,按要求完成教学设计任务。 材料一:《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为:“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议:“实验氯气的漂白性”。 材料

admin2017-08-15  60

问题 阅读下列材料,按要求完成教学设计任务。
    材料一:《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为:“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议:“实验氯气的漂白性”。
    材料二:某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
    目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
    氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。在常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应:
    Cl2+H2O=HCl+HClO
                                次氯酸
    次氯酸(HClO)具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
    次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气:

    近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。因此,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
实验4-4
    氯水的漂白作用
    将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象。

实验4-5
    干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。

    最初,人们直接用氯气作漂白剂,但因氯气的溶解度不大,而且生成的HClO不稳定,难以保存,使用起来很不方便,效果也不理想,在Cl2与水反应原理的基础上,经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
    材料三:教学对象为高中一年级学生,他们已经学过了实验的基本方法,物质的量,氧化还原反应,金属及其化合物的相关知识。
    要求:
结合上述材料,完成“氯气与水的反应”的片段教学设计,包括教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计(不少于300字)。

选项

答案(1)教学目标 【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。 【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。 【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣。树立将化学知识应用于生活生产的意识。 (2)教学重难点 【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。 【难点】氯水的成分和漂白性。 (3)教学过程 环节一:导入新课 创设:有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味。这种刺激性的气味来源于氯气。目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒,你知道这是为什么吗? 导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。 环节二:探究新知 对比启迪:我们知道二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸.氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气,氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。 提问:如何证明氯气和水是否发生了反应?请大家进行讨论。 【实验探究1】方案1:检验溶液的酸碱性:用玻璃棒蘸取少量的氯水点到紫色石蕊试纸上;方案2:检验氯离子:用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中,再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。 请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。 讲解:这两个实验都证明了氯气和水发生了化学反应。氯气与水发生反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。 设疑:在实验探究1中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的,它的中间部分是白色的,这意味着氯水中具有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么?首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。 讲解:新制氯水的成分有HClO、Cl2、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-。我们已知H2O、H+、OH-、Cl-它们都不具有漂白性。这里我们考虑HClO(次氯酸)和Cl2到底是谁具有漂白性呢?请学生思考讨论实验方案。 请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。 【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中。盖上玻璃片。 归纳:干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂白性,所以具有漂白性的物质就是HClO。 讲解:HClO酸性比碳酸弱,具有强氧化性,它不稳定,在光照下容易分解:[*] 环节三:巩固练习 1.以下物质中,含有氯分子的是( )。 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.食盐 2.能使干燥有色布条褪色的物质是( )。 A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.液氯 环节四:小结作业 小结:这节课我们学习了哪些知识,请同学说一说。学生总结:氯气与水的反应原理.次氯酸的化学性质及应用。 作业:思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂.它们有什么区别? 四、板书设计 氯气与水的反应 1.氯水:氯气的水溶液。 2.氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO 3.新制氯水成分:HClO、Cl2、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO- 4.HClO:酸性比碳酸弱,有强氧化性。 不稳定:[*] 5.应用:杀菌消毒、漂白。

解析
转载请注明原文地址:https://jikaoti.com/ti/iiB9FFFM
0

最新回复(0)