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  3. 将25．0 mL 0．40 mol／L的H3PO4和30．0 mL 0．50 mol／L的H3PO4溶液混合，并稀至100．0 mL，此时溶液的pH为多少?若取该溶液25．0 mL，向此溶液中加入0．10 mol／L的HCl 50．0 mL，此时溶液的pH

将25．0 mL 0．40 mol／L的H3PO4和30．0 mL 0．50 mol／L的H3PO4溶液混合，并稀至100．0 mL，此时溶液的pH为多少?若取该溶液25．0 mL，向此溶液中加入0．10 mol／L的HCl 50．0 mL，此时溶液的pH

admin2019-08-28  12
问题 将25．0 mL 0．40 mol／L的H3PO4和30．0 mL 0．50 mol／L的H3PO4溶液混合，并稀至100．0 mL，此时溶液的pH为多少?若取该溶液25．0 mL，向此溶液中加入0．10 mol／L的HCl 50．0 mL，此时溶液的pH为多少?若取该溶液25．0 mL，向此溶液中加入0．10 mol／L的NaOH 12．5 mL，此时溶液pH为多少?已知磷酸的解离常数分别为：2．12，7．20，12．36。
选项
答案(1)由缓冲溶液的pH计算公式得： [*] (2)加HCl，剩下NaH2PO4，[H2PO4-]=0．0893 mol／L，所以H+的浓度为： [*] 向此溶液中加入0．10 mol／L HCl 50．0 mL，此时溶液的pH为5．19。 (3)加入NaOH以后，剩下NaH2PO4，[H2PO4-]=0．50 mol／L [*] 所以溶液中加入0．10 mol／L NaOH 12．50 mL，此时溶液pH为9．77。
解析
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