李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中,提出如下问题: 镁﹣铝(NaOH溶液)形威原电池时作负极的材料是什么? 教师请学生预测: 大部分学生回答:铝为负极 少部分学生回答:镁为负极 【实验探究】

admin2018-05-08  27

问题 李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中,提出如下问题:
    镁﹣铝(NaOH溶液)形威原电池时作负极的材料是什么?
    教师请学生预测:
    大部分学生回答:铝为负极
    少部分学生回答:镁为负极
    【实验探究】
    实验操作:将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol·L-1的NaOH溶液中。
    实验现象:电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转,由镁电极流向铝电极。
    根据以上教学案例内容分析并回答以下问题:
电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?

选项

答案镁的活泼性比铝强,所以在反应的初始阶段,是镁作为负极发生反应,负极为失电子的一极,即电子由镁电极移向铝电极,那么电流则由铝电极流向镁电极。然而镁、铝、氢氧化钠溶液这三种物质共存的时候,实际参加反应的是铝和氢氧化钠,所以在随后阶段为铝和氢氧化钠的反应,铝作负极,所以电流的流向出现反转。

解析
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