将Fe、Mg合金4．00g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为No租NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25g，则V值可能为( )。

admin2016-06-19 31

问题将Fe、Mg合金4．00g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为No租NO₂)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25g，则V值可能为( )。

选项 A、8．23
B、1．86
C、5．60
D、5．34

答案D

解析参加反应的硝酸足量，则Fe将被氧化成三价，设Fe的物质的量为x mol，Mg的物质的量为ymol，根据已知得

由此可知，反应共转移0．25mol电子。如果产生的气体均为NO₂，则气体体积V=22．4×0．25=5．6L，如果产生的气体均为NO，则气体体积V=22．4×

L＞1．86L，已知气体是NO和NO₂的混合气体则体积肯定在

L～5．6L之间，故本题选D。

转载请注明原文地址:https://jikaoti.com/ti/eOB9FFFM

化学学科知识与教学能力

相关试题推荐

随机试题

最新回复(0)