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已知反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图: (1)反应的化学方程式为_________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三
已知反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图: (1)反应的化学方程式为_________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三
admin
2017-12-12
21
问题
已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g),某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图:
(1)反应的化学方程式为_________________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为:
甲:v(A)=0.3 mol.L
-1
.s
-1
;
乙:v(B)=0.12 mol.L
-1
.s
-1
;
丙:v(C)=9.6 mol.L
-1
.s
-1
;
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____________。
(3)该温度下,此反应平衡常数K=_______________。
选项
答案
(1)3A(g)+B(g)[*]2C(g);(2)乙>甲>丙;(3)66.7
解析
(1)从反应开始到12 s时,A的浓度变化量△A=0.6 mol/L,B的浓度变化量△B=0.2 mol/L,C的浓度变化量△C=0.4 mol/L,故其化学计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2,故答案为:3A(g)+B(g)
2C(g);(2)甲中由v(A)=0.3 mol.L
-1
.s
-1
,可知甲中v(C)=0.2 mol.L
-1
.s
-1
,乙中v(B)=0.12 mol.L
-1
.s
-1
可知,乙中v(C)=0.24 mol.L
-1
.s
-1
,丙中v(C)=9.6 mol.L
-1
.min
-1
,即v(C)=0.16 mol.L
-1
.s
-1
,由此可知甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙,故答案为乙>甲>丙;(3)反应平衡常数的计算公式为
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