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已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H1=-566kJ/mol; ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g);△H2=-266 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H1=-566kJ/mol; ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g);△H2=-266 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )。
admin
2016-01-30
27
问题
已知:①2CO(g)+O
2
(g)
2CO
2
(g);△H
1
=-566kJ/mol;
②Na
2
O
2
(s)+CO
2
(g)
Na
2
CO
3
(s)+
O
2
(g);△H
2
=-266 kJ/mol。
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )。
选项
A、CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B、如图可表示由CO生成CO
2
的反应过程和能量关系
C、2Na
2
O
2
(s)+2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)+O
2
(g);△H
3
<-452 kJ/mol
D、CO(g)与Na
2
O
2
(s)反应放出509 kJ热量时,转移的电子数为12.04×10
23
个
答案
C
解析
燃烧热是1 mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量,CO的燃烧热为283 kJ/mol,A项错误。B项中图中没有表示出△H=-566 kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系,B项错误。由于2Na
2
O
2
(s)+2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)+O
2
(g);△H=-532 kJ/mol,所以2Na
2
O
2
(s)+2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)+O
2
(g);△H
3
<-452 kJ/mol,C项正确;由盖斯定律得:CO(g)+Na
2
O
2
(s)
Na
2
CO
2
(s);△H=-549 kJ/mol,可知当放出549 kJ热量时,消耗1 mol CO,电子转移数为2×6.02×10
23
=12.04×10
23
,D项错误。
转载请注明原文地址:https://jikaoti.com/ti/bkB9FFFM
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
0
化学学科知识与教学能力
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