根据下列材料,按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系

admin2018-05-08  33

问题 根据下列材料,按要求完成任务。
    材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
    材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
    第一章  从实验学化学
    第二章  化学物质及其变化
    第一节  物质的分类
    第二节  离子反应
    第三节  氧化还原反应
    第三章  金属及其化合物
    第四章  非金属及其化合物
    材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“氧化剂和还原剂”的片段节选:
    氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中,电子从还原剂转移到氧化剂,即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化。
   
    例如,对于下列反应:
   
    在中学化学中,常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。
    氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如,金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响,这是不以人的意志为转移的。当人类掌握了化学变化的规律之后,就有可能做到趋利避害,使之更好地为社会的进步、科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。
    要求:
试对本节课教学内容进行板书设计。

选项

答案板书 二、氧化剂和还原剂 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→还原反应

解析
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