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  3. 阅读下列材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二 某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量

阅读下列材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二 某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量

admin2019-08-05  38
问题 阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一  《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二  某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容：
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度，用千克、毫克等来计量质量等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0．012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023 mol－1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1mol Na+、1 mo SO42－等。
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量不同。例如，1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都是6．02×1023，但它们的质量不同(如图4)。

材料三  教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学1》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
确定教学重难点。
选项
答案教学重难点 教学重点：理解物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位；识记阿伏加德罗常数；能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。 教学难点：物质的量与微粒数之间的换算。
解析
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