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阅读下列材料,根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“
阅读下列材料,根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“
admin
2018-05-08
36
问题
阅读下列材料,根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中,人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如,用米、厘米等来计量长度;用千克、毫克等来计量质量;等等。同样,人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号n。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg
12
C中所含的碳原子数相同,约为6.02×10
23
。把1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为N
A
,通常用6.02×10
23
mol
-1
表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:
作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原予团、电子、质子、中子等),如1 mol Fe、1 mol O
2
、1mol Na
+
、1 mo SO
4
2-
等。
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量不同。例如,1 mol H
2
O和1 mol Al所含的粒子数都是6.02×10
23
,但它们的质量不同(如图4)。
材料三教学对象为高中一年级学生,他们仅仅学习了《化学1》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求:
完成教学过程简案(不少于300字)。
选项
答案
教学过程简案 【教学导入】在化学实验室做实验时,取用药品都是用器具称量的,而物质间发生的化学反应是原子或分子之间按一定数目关系进行的,这些原子或分子我们肉眼直接看不到,也难以称量。那么,可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量——物质的量,下面我们来看如何将宏观世界与微观世界联系起来。 【新课学习】 教师讲述:教师通过类比长度、质量、时间、电流等物理量,阐述物质的量也是国际单位制的7个基本物理量之一。是一个基本物理量。1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,符号为mol,简称摩。本节课我们将重点学习物质的量及其单位,它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体联系起来。 教师板书:物质的量是表示含有一定数目集体的物理量(符号:n),它是联系宏观和微观的桥梁。 教师提问:物质的量能否称为物质量或物质质量?为什么? 学生回答:不能。 教师讲解:正如时间、质量这些物理量一样,“物质的量”是物理量,是一个专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量是一个整体,物质的量单位是摩尔(mol)。 教师提问:使用摩尔时.为什么必须指明基本粒子及其组合? 学生交流:摩尔适用于微观粒子。 教师讲解:摩尔只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大;例如:6.02×10
23
粒大米平均分给10亿人,则每人可得1500万粒大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时,必须指明微粒符号是分子、原子、离子还是电子等。 教师提问:1 mol是什么意思?1 mol粒子数目是多少呢?(教师启发学生,正如丈量布匹一样,用尺作基准是必然的,那么计算微粒的基准是什么呢?) 教师板书:基准——阿伏加德罗常数:0.012 kg
12
C中所含的原子数,符号N
A
,单位——mol
1
,数目约为6.02×10
23
。 教师讲述:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg
12
C所含的碳原子数相等。比如1 mol H
2
O含有6.02×10
23
个H
2
O,1 mol氧原子约为6.02×10
23
个。 教师提问:每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数,能否计算出其中含有微粒的物质的量呢? 教师讲解并板书:物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N
A
)、微粒数(N)三者存在关系为:n=N/N
A
【小结作业】 小结:通过本节课我们学习了物质的量的概念、单位,知道了阿伏加德罗常数的数值,了解了物质的量与物质微粒数目之间的换算。 作业: 1.判断正误 (1)1 mol氢( ) (2)1 mol大豆( ) (3)0.5 mol H
2
( ) 2.填空 2 mol O
2
约含( )O
2
,9.03×10
23
个O
2
是( )mol。 【板书设计】 [*]
解析
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0
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