化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 甲醇可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①容器I反应速率:_______(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ;

admin2017-04-15  35

问题 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。
甲醇可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①容器I反应速率:_______(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ;
②b=________。
③计2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在387℃时的平衡常数:_______。
④下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是:_________(填写字母选项)
A.容器中压强不变
B.混合气体中CH3OCH3的含量不变
C.单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2:1
D.容器中气体的平均相对分子质量保持不变

选项

答案①小于; ②0.16; ③4; ④BC。

解析 ①容器I起始物浓度小于容器Ⅲ,所以容器I的反应速率较容器Ⅲ的小。
②I和Ⅲ是等效平衡,反应达到平衡时,各物质的体积比相同,所以a=b=0.16。
③平衡常数的表达式,平衡时反应物、生成物的物质的量分别为0.04 mol、0.08 mol、0.08 mol,代入表达式,得到K=4。
④A项,反应前后气体体积不变,压强始终相等,所以压强不变不能说明反应达到平衡状态,错误;B项,平衡后各组分浓度保持不变,c(CH3OCH3)不变,说明各组分浓度都不再变化,反应达到平衡状态,正确;C项,单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2:1,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;D项,该反应是反应前后总物质的量不变的反应,总质量也不变,故该反应任何时刻各组分的平均相对分子质量都是变的,不能说明反应达到平衡。错误。
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