将0．150g铁粉加入到20．0mL 0．1mol／L的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?

admin2018-07-23 27

问题将0．150g铁粉加入到20．0mL 0．1mol／L的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?

选项

答案0．15g铁粉的物质的量为0．15+56=0．0027(mol) 20mL 0．1mol／L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0．02×0．1=0．002(mol) 根据Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu 1：1 ： 1 根据题意铁粉过量，Cu²⁺全部被置换成Cu，则溶液中只存在Fe²⁺ 根据比例关系Fe²⁺的物质的量为0．002mol Fe²⁺的物质的量浓度为[*] 溶液中只存在Fe²⁺，其物质的量浓度为0．1moL／L。

解析

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水质检验工（初级）

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将0．150g铁粉加入到20．0mL 0．1mol／L的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?

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