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  3. 用高锰酸钾法测定FeSO4．7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4．7H2O的质量分数。(FeSO4．7H2O相对分子质量为278．01。

用高锰酸钾法测定FeSO4．7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4．7H2O的质量分数。(FeSO4．7H2O相对分子质量为278．01。

admin2018-08-29  11
问题 用高锰酸钾法测定FeSO4．7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4．7H2O的质量分数。(FeSO4．7H2O相对分子质量为278．01。)
选项
答案反应式为MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++Fe3++4H2O 1molMnO4-消耗5mol的Fe2+(10％) KMnO4的物质的量为0．02018×[*]=0．0004278(mol) 相当于Fe2+的物质的量为0．0004278×5=0．0021189(mol) FeSO4．7H2O的质量分数为(0．0021189×278．01÷0．6)×100％=98．18％ 答：试样中FeSO4．7H2O的质量分数为98．18％。
解析
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