将Fe、Mg合金4.00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中,金属与硝酸完全反应(金属全部溶解),共收集到标准状况下的气体V L(气体为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,理论上最多可得沉淀8.25 g,则V值可能为( )。

admin2016-01-30  29

问题 将Fe、Mg合金4.00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中,金属与硝酸完全反应(金属全部溶解),共收集到标准状况下的气体V L(气体为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,理论上最多可得沉淀8.25 g,则V值可能为(    )。

选项 A、8.23
B、1.86
C、5.60
D、5.34

答案D

解析 参加反应的硝酸足量,则Fe将被氧化成三价,设Fe的物质的量为χmol,Mg的物质的量为y mol,根据已知得,解得。由此可知,反应共转移0.25 mol电子。如果产生的气体均为NO2,则气体体积V=22.4×0.25=5.6 L,如果产生的气体均为NO,则气体体积V=22.4×L>1.86 L,已知气体是NO和NO2的混合气体则体积肯定在L~5.6 L之间,故本题选D。
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