某一溶液体系由HNO3,Na2HPO4和CH3CO2混合而成,其浓度分别为=0.10 mol/L,=1.0×10-4 mol/L,=2.0×10-6mol/L。 (1)列出溶液体系的质子条件式。 (2)指出Na2HPO4在溶液体系中的主要型体,并说

admin2019-08-28  39

问题 某一溶液体系由HNO3,Na2HPO4和CH3CO2混合而成,其浓度分别为=0.10 mol/L,=1.0×10-4 mol/L,=2.0×10-6mol/L。
  (1)列出溶液体系的质子条件式。
  (2)指出Na2HPO4在溶液体系中的主要型体,并说出理由。
  (3)计算该溶液的pH及[CH3CO2](已知H3PO4分别是2.12,7.20,12.36,CH3CO2H的pKa=4.74)。

选项

答案(1)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NO3-]+[PO43-]+[CH3CO2-]+[OH-] (2)主要型体是H3PO4,因为硝酸的量比较大,又是强酸,完全电离,溶液的pH值为1,在H3PO4一级电离的左侧,所以主要型体是H3PO4。 (3)因为溶液中的H+主要是由0.1 mol/L,的硝酸电离出的,所以溶液的pH值为1。 Ka=[CH3CO2-]=3.64×10-10 mol/L

解析
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