常温下,在10mL0.1mol.L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol.L-1HCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数((ω))变化如下图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是( )。

admin2017-05-22  36

问题 常温下,在10mL0.1mol.L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol.L-1HCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数((ω))变化如下图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是(  )。

选项 A、在0.1mol.L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)
B、当反应液的总体积为20 mL时,混合液中c(CO32-)=c(HCO3)
C、在B点所示的溶液中,c(Na+)=c(Cl)
D、在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3)>c(H)>c(OH)

答案A

解析 A项,符合三大守恒中的电荷守恒;B项,当反应液的总体积为20mL时,即滴入了10mL的HCl溶液,此时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3恰好反应完,CO32-的浓度几乎为0;C项,B点所示为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3恰好反应完,c(Na+)=2c(Cl);D项,A点时,溶液显碱性,故c(OH)>c(H+)。故A正确。
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