海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: 在实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:______ ;过滤时:______ ;蒸发时:______ 。

admin2013-06-29  24

问题 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

在实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:______ ;过滤时:______ ;蒸发时:______ 。

选项

答案搅拌,加速粗盐溶解;使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热造成液体飞溅

解析 观察流程图,理解每步骤操作所发生的反应及原理(目的)是解题的关键。
(1)粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,各步发生反应的离子方程式依次为Ba2++SO42-+BaSO4↓,2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,CO32-→Ca2+=CaCO3↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓,H++CO32-HCO3-,H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(2)向母液中加人石灰乳的目的是作沉淀剂,使Mg2+以沉淀的形式分离出来,便于以后的操作,反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓。
(3)由题中的信息知,根据元素守恒,可直接写出并配平反应的化学方程式:MgCl2.6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2.6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
(4)本题常规考虑是除去Ca2+,但由于要得到的沉淀是氢氧化镁,可以变换思维:加入试剂使OH-转化成Mg(OH)2沉淀。可加入MgCl2溶液,充分搅拌、过滤、沉淀,用蒸馏水洗涤,得到纯净的Mg(OH)2
(5)本题考查玻璃棒的作用。溶解时:搅拌,加速粗盐溶解;过滤时:使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发时:搅拌,防止因局部过热造成液体飞溅。
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