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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: 在实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:______ ;过滤时:______ ;蒸发时:______ 。
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: 在实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:______ ;过滤时:______ ;蒸发时:______ 。
admin
2013-06-29
24
问题
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
在实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:______ ;过滤时:______ ;蒸发时:______ 。
选项
答案
搅拌,加速粗盐溶解;使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热造成液体飞溅
解析
观察流程图,理解每步骤操作所发生的反应及原理(目的)是解题的关键。
(1)粗盐中依次加入过量的BaCl
2
溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na
2
CO
3
溶液,各步发生反应的离子方程式依次为Ba
2+
+SO
4
2-
+BaSO
4
↓,2OH
-
+Mg
2+
=Mg(OH)
2
↓,CO
3
2-
→Ca
2+
=CaCO
3
↓,CO
3
2-
+Ba
2+
=BaCO
3
↓,H
+
+CO
3
2-
HCO
3
-
,H
+
+HCO
3
-
=H
2
O+CO
2
↑。
(2)向母液中加人石灰乳的目的是作沉淀剂,使Mg
2+
以沉淀的形式分离出来,便于以后的操作,反应的离子方程式为2OH
-
+Mg
2+
=Mg(OH)
2
↓。
(3)由题中的信息知,根据元素守恒,可直接写出并配平反应的化学方程式:MgCl
2
.6H
2
O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H
2
O↑或MgCl
2
.6H
2
O
MgO+2HCl↑+5H
2
O↑
(4)本题常规考虑是除去Ca
2+
,但由于要得到的沉淀是氢氧化镁,可以变换思维:加入试剂使OH
-
转化成Mg(OH)
2
沉淀。可加入MgCl
2
溶液,充分搅拌、过滤、沉淀,用蒸馏水洗涤,得到纯净的Mg(OH)
2
。
(5)本题考查玻璃棒的作用。溶解时:搅拌,加速粗盐溶解;过滤时:使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发时:搅拌,防止因局部过热造成液体飞溅。
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