2. 医学
  3. 称取不纯的未知弱酸HA试样1．600 g，溶于60．00 mL水中，用0．2500 mol／L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50％时，溶液的pH=5．00，当中和至化学计量点pH=9．00，计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82．00 g／

称取不纯的未知弱酸HA试样1．600 g，溶于60．00 mL水中，用0．2500 mol／L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50％时，溶液的pH=5．00，当中和至化学计量点pH=9．00，计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82．00 g／

admin2019-08-28  23
问题 称取不纯的未知弱酸HA试样1．600 g，溶于60．00 mL水中，用0．2500 mol／L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50％时，溶液的pH=5．00，当中和至化学计量点pH=9．00，计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82．00 g／m01)
选项
答案(1)计算弱酸的解离常数Ka值： 当中和HA至50％时，溶液中满足：nHA(剩)=nNaA(产物) 由缓冲溶液酸度计算公式得： [*] 上式可变为：[*] 根据题意可得：pKa=pH=5．00 (2)计算化学计量点时，滴入的NaOH体积V： SP时，溶液的pH值由产物NaA决定，得到[OH-]sp为： [*] 由滴定反应得：nNaA=nNaOH 化学计量点时，得到：cNaAsp.(60．00+V)=cNaOH.V [*] 己知pH=9．00，把数据代入上式得： [*] V=40．00mL (3)计算试样中HA的百分含量： 由滴定反应得 nHA=nNaOH=cNaOH.V 这样，最后求得HA的百分含量为： [*]
解析
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