将Fe、Mg合金4．00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO2)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25 g，则V值可能为( )。

admin2016-04-11 19

问题将Fe、Mg合金4．00 g投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应(金属全部溶解)，共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO₂)，若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，理论上最多可得沉淀8．25 g，则V值可能为( )。

选项 A、8．23
B、1．86
C、5．60
D、5．34

答案D

解析参加反应的硝酸足量，则Fe将被氧化成三价，设Fe的物质的量为x mol，Mg的物质的量为y mol,根据已知得

。由此可知，反应共转移0．25 mol电子。如果产生的气体均为NO₂，则气体体积V=22．4×0．25=5．6 L，如果产生的气体均为NO，则气体体积

，已知气体是NO和NO₂的混合气体则体积肯定在

L～5．6 L之间，故本题选D。

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A、 B、 C、 A

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