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  3. 计算BaSO4在pH=10．00的0．010 mol／L EDTA溶液中的溶解度。

计算BaSO4在pH=10．00的0．010 mol／L EDTA溶液中的溶解度。

admin2019-08-28  11
问题 计算BaSO4在pH=10．00的0．010 mol／L EDTA溶液中的溶解度。
选项
答案BaSO4=Ba2++SO42-，Ba2++H2Y2-=BaY2-+H+ 设BaSO4的溶解度为S，则真正代表溶解度的是平衡时钙离子浓度，即[SO42-]。 [Ba2+]+[BaY2-]=[*]=S 根据EDTA的酸效应系数αY(H)，可求[BaY2-]络合物的表观稳定常数为： lgKBaY’=lgKBaY—lgαY(H)=7．76—0．45=7．31，KBaY’=107.31 由于BaY2-有较大的条件稳定常数，说明溶液中BaY2-的浓度远远大于Ba2+的浓度，故： [Ba2+]+[BaY2-]=[BaY2-]=S 同时，BaSO4的溶解度较大，所以，消耗于络合Ba2+的EDTA量不能忽略不计，即 [H2Y2-]=0．010一[BaY2-]=0．010—S [BaY2-]／([Ba2+][H2Y2-])=KBaY 根据溶度积计算公式，得到：[*] S2=Kap×KBaY’×(0．010一S)，S=3．6×10-3mol/L
解析
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