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温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热),实验数据如表1。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2+(NO)·c(O2),
温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热),实验数据如表1。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2+(NO)·c(O2),
admin
2021-02-12
14
问题
温度为T
1
时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO
2
(g)
2NO(g)+O
2
(g)(正反应吸热),实验数据如表1。实验测得:v
正
=v(NO
2
)
消耗
=k
正
c
2
(NO
2
),v
逆
=v(NO)
消耗
=2v(O
2
)
消耗
=k
逆
c
2+
(NO)·c(O
2
),k
正
k
逆
为速率常数。下列说法正确的是( )。
选项
A、达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的压强之比4:5
B、达平衡时,容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C、达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D、当温度改变为T
2
时,若k
正
=k
逆
,则T
2
>T
1
答案
D
解析
根据反应方程式和容器Ⅰ中O
2
的平衡浓度可知,平衡时,c(O
2
)=0.2mol·L
-1
,列三段式计算,可求得平衡时c(NO)=0.4mol·L
-1
、c(NO
2
)=0.2mol·L
-1
,则T
1
温度下,该反应的平衡常数K=
=0.8。平衡时,容器Ⅰ中气体总物质的量为0.8mol,容器Ⅱ中,气体起始总物质的量为1mol,此时
<K,反应正向进行,气体物质的量增大,气体起始总物质的量大于1mol,则达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4:5,A项错误。根据分析可知,平衡时,容器Ⅰ中
=1。当容器Ⅱ中
=1时,c(NO)=(0.5+
)mol·L
-1
,c(NO
2
)=(0.2+
)mol·L
-1
,c(O
2
)=(0.2+
)mol·L
-1
,此时
≈1.38>K,反应逆向进行,则
<1,即达到平衡时,容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小,B项错误。设容器Ⅲ中NO的体积分数为50%,则c(NO)=0.4mol·L
-1
,c(NO
2
)=0.1mol·L
-1
,c(O
2
)=0.3mol·L
-1
,此时
=4.8>K,反应逆向进行,则NO的体积分数减小,因此平衡时,NO的体积分数小于50℃,C项错误。平衡时,正、逆反应速率相等,则有k
正
c
2
(NO
2
)=k
逆
c
2
(N0)·c(O
2
),若k
正
=k
逆
,则
=1>0.8,由于该反应的正反应是吸热反应,且T
2
时平衡常数增大,因此温度T
2
>T
1
,D项正确。
转载请注明原文地址:https://jikaoti.com/ti/tUB9FFFM
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
0
化学学科知识与教学能力
教师资格
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