2. 职业资格
  3. 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于“离子反应”的内容标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 材料二 某版本高中必修教材《化学1》第二章第2节“离子反应”的部分内容： 材料三 教学对象为高一年级学生，

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一 《普通高中化学课程标准(实验)》关于“离子反应”的内容标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 材料二 某版本高中必修教材《化学1》第二章第2节“离子反应”的部分内容： 材料三 教学对象为高一年级学生，

admin2019-07-05  18
问题 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一  《普通高中化学课程标准(实验)》关于“离子反应”的内容标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
材料二  某版本高中必修教材《化学1》第二章第2节“离子反应”的部分内容：

材料三  教学对象为高一年级学生，学生在初三化学中已经学习了离子、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等知识。
要求：
根据以上材料完成“酸、碱、盐在水溶液中的电离”的教学设计，内容包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程(不少于300字)。
选项
答案教学目标 知识与技能：能够区分电解质，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸、碱、盐。 过程与方法：通过书写酸、碱、盐的电离方程式重新认识酸、碱、盐，提高分析归纳总结能力。 情感态度与价值观：学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。 教学重难点 重点：电解质的概念，电离方程式的书写。 难点：从电离的角度认识酸、碱、盐。 教学方法 讲授法、实验探究法、练习法等。 教学过程 环节一：导入新课 【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故?人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分?你能解释这些现象吗? 【学生讨论】 【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+、K+、Cl－伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。 环节二：新课讲授 1．电解质概念 【学生探究实验】使用电源、导线、小灯泡及金属片进行氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。(教师提前准备，学生当堂探究) 【教师提问】请同学们说一下哪些溶液导电，哪些不导电? 【学生回答】导电：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液；不导电：酒精溶液、蔗糖溶液。 【教师总结】氢氧化钠和氯化钠不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。 【教师提问】PPT展示四个问题：①金属、石墨可以导电，说明C是电解质，是否正确?②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均是电解质? 【学生回答】请四位同学分别回答，总结出C是单质，不是电解质；盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢是电解质，盐酸属于混合物，不在化合物范畴；硫酸钡在熔融状态下可以导电，所以这一类难溶电解质也属于电解质；二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。 2．NaCl晶体在溶液中的电离 【教师提问】以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电? (教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以) 【学生回答】将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，Cl－和Na+脱离NaCl晶体表明进入水中，形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子。 【教师提问】你能用方程式写出NaCl晶体溶于水的过程吗? 【学生回答】NaCl＝Na++Cl－ 【教师讲解】这一过程我们就称之为电离。写出的方程式为电离方程式。NaCl在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，这些离子能够导电。 【教师提问】类比NaCl在溶液中的导电原理说一说酸、碱、盐在水溶液中都能导电的原因? 【共同总结】酸、碱、盐在水溶液中都能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 3．酸、碱、盐的电离 【教师提问】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式。 【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式： HCl＝H++Cl— HNO3＝H++NO3－ H2SO4＝2H++SO42－ 【教师引导】观察这几个电离方程式，有什么共同特点? 【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫作酸。 环节三：巩固提升 【教师提问】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质? 【自主思考，学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式： NaOH＝Na++OH－ Ca(OH)2＝Ca2++2OH－ Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ KOH＝K++OH－ NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH－。因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫作碱。 【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐? 【学生回答】小组回答①：根据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫作盐。 小组回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。 小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子，也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子…… 【教师总结】由此可知，盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律?
解析
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