工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 (1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是________。 (2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡

admin2017-12-12  22

问题 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    (1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是________。
    (2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    △H=一113.0 kJ.mol-1
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=一196.6 kJ.mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3
    ①写出NO2和SO2反应的热学化方程式为_____。
    ②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是______。
    (3)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时,在1 L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡.二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)
    A.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He
    B.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
    C.在其他条件不变时,减少容器的体积
    D.在其他条件不变时,改用高效催化剂
    E.在其他条件不变时,升高体系温度
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________。

选项

答案[*] (2)①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=一41.8 kJ.mol-1 ②减小 (3)①2 ②BC [*] ②SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32-+H2O) ③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-

解析 (1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
    (2)①根据盖斯定律,第二个方程式减去第一个方程式再除以2可得NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)  △H=一41.8 kJ.mol-1
    ②该反应是放热反应,随温度升高,该反应化学平衡常数变小。

    ②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。且改变的量不能是充入SO2
    A.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He,不改变反应物浓度,平衡不移动:
    B.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2,平衡正向移动,SO2的转化率提高;
    C.在其他条件不变时,减少容器的体积,相当于增大压强,平衡正向移动:
    D.在其他条件不变时,改用高效催化剂,只改变反应速率,不改变平衡状态:
    E.在其他条件不变时,升高体系温度,平衡逆向移动。
(4)①电解饱和食盐水的化学方程式是
    ②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应方程式为SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32-+H2O)
③阳极区产生的气体B为Cl2,用含Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气,是将SO2氧化为SO42-,其离子方程式为SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-
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