2. 公务员
  3. 某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______。 (2)反应中的还原剂为______。 (3)吸

某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______。 (2)反应中的还原剂为______。 (3)吸

admin2012-06-16  74
问题 某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
   (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______。
   (2)反应中的还原剂为______。
   (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
   ①提出合理假设。
   假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；假设3：______。
   ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉—KI溶液、紫色石蕊溶液。
选项
答案(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO- ②[*]
解析 (2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学方程式可知，当Cl2少量时，溶液中还可能有SO32-；当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时，溶液中既无SO32-也无ClO-；当Cl2过量时，溶液中可能有ClO-，故假设3是只存在ClO-。探究SO32-、ClO-是否存在时，可利用SO2的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。
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